【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a>9
B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大
【答案】D
【解析】
A. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，y減小的程度小于x，則說明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的強堿NaOH溶液稀釋100倍后，pH=9，所以a=9，故A錯誤；
B. NaOH是強堿在溶液中完全電離，CH3COONa是強堿弱酸鹽通過醋酸根離子水解而顯堿性，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n(NaOH)>n(CH3COONa)，所以NaOH溶液和CH3COONa溶液與酸完全反應時，消耗同濃度酸的體積V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B錯誤；
C. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，所以x曲線表示NaOH溶液，故C錯誤；
D.N點時，NaOH溶液被稀釋10倍，P點時，NaOH溶液被稀釋100倍，從N點→P點NaOH溶液的稀釋過程中，促進水的電離，即水的電離程度P>N，M點是CH3COONa溶液被稀釋10倍時，CH3COO-發生水解，促進水的電離，而NaOH顯強堿性，抑制溶液中水的電離，所以M點水的電離程度大于N點，則水的電離程度M>P>N，故D正確，
故選D。
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【題目】用含FeCl2雜質的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純：
已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是______（選填以下編號）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）為了除去Fe3+，需加入物質Y調節溶液的pH范圍是_________________
（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是：蒸發濃縮，冷卻結晶，____，___，干燥。
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【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是
a電極 | b電極 | X電極 | 電解質溶液 | |
A | Fe | 石墨 | 正極 | 稀硫酸 |
B | Zn | Cu | 負極 | CuSO4溶液 |
C | 石墨 | Pt | 負極 | AgNO3溶液 |
D | Pt | Cu | 正極 | CuCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作電極電解該混合溶液，當通電一段時回后，兩極均有氣體生成（電解前后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是
A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成
C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2＋
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【題目】常溫時，有關稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將增大
D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小關系為①>②>④>③
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【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是____________（填序號）。
（2）④的水解平衡常數Kh= _________。
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發生反應的離子方程式為：______________________。
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變
B. 加入少量W，逆反應速率不變
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增大
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【題目】造紙、煉焦、醫藥、塑料等行業的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環境科學領域的熱點問題，下面介紹三項新技術。
電滲析
苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：
（1）為促進苯酚電離并增強溶液導電能力，可向廢水中加入__________。
（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
催化重整制氫
在固定床反應器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應轉化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反應C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纖維（ACF）物理吸附
ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結構，可吸附苯酚等多種有機物質。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關數據。
T / ℃ | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 |
起始苯酚濃度 / mol·L－1 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 |
平衡苯酚濃度 / mol·L－1 | 5.00×10－4 | 6.43×10－4 | 7.85×10－4 | 9.12×10－4 | 1.13×10－3 |
（4）由表格數據可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) 
C6H5OH·ACF(s，吸附態) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（span>5）已知：吸附平衡常數KF=
，（其中，平衡時單位質量吸附劑對苯酚的吸附量
；n為與ACF吸附能力相關的系數，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。
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