Question

【題目】用含FeCl2雜質的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純：

已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是______（選填以下編號）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）為了除去Fe3+，需加入物質Y調節溶液的pH范圍是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是：蒸發濃縮，冷卻結晶，____，___，干燥。

Answer 1

【答案】將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離 C 3.2~4.7之間 過濾 洗滌

【解析】

（1）根據表中數據，應將Fe2＋轉化成Fe3＋，即氧化劑X的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3而與Cu2＋分離；加入氧化劑不能引入新雜質，A、加入K2Cr2O7引入K＋和Cr3＋，故A不符合題意；

B、加入NaClO，引入Na＋，故B不符合題意；

C、H2O2為綠色氧化劑，不引入新雜質，故C符合題意；

D、加入KMnO4，引入K＋和Mn2＋，故D不符合題意；

（2）調節pH，應將Fe3＋完全轉變成沉淀，Cu2＋不能沉淀，因此調節pH的范圍是3.2≤pH<4.7；

（3）得到CuCl2·2H2O，采用操作步驟是蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。