Question

【題目】常溫時，有關稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是

A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12

B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－)

C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中， 將增大

D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小關系為①>②>④>③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 已知0.10 mo1/L氨水的電離度為1.32％，根據電離方程式：NH3H2ONH4++OH-，c(OH-)=0.10 mo1/L×1.32％=1.32×10-3mol/L，則溶液中的c(H+)==7.58×10-12mol/L，則溶液的pH=-lg c(H+)=-[lg7.58+lg10-12]=(12- lg7.58)<12，故A錯誤；

B. 加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）>c（Na+），故B錯誤；

C. 向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh= 可知，隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kh不變，則逐漸增大，故C正確；

D. ①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度④最大，①溶液中氫離子抑制銨根離子水解，③中氯離子對銨根離子水解無影響，②中Al3+也發生水解，在一定程度上抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度為：④＞①＞③＞②，故D錯誤，

故選C。