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Ⅰ（1）C （2）③⑤ Ⅱ （1）13 （2） CH₃COO^-濃度增大，抑制了CH₃COOH電離，使c(H⁺)降低，pH增大，<. （3）①強 ②0.01.

解析試題分析：Ⅰ：（1）定性檢驗SO₃^2-，用HNO₃酸化會將其氧化成SO₄^2-， HNO₃能將FeCl₂氧化為FeCl₃，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，會將鹽酸氧化為氯氣。（2）pH試紙測得的數值為整數，瓷坩堝中含二氧化硅，會與NaOH，檢驗有Fe²⁺需先加KSCN，排除Fe³⁺的干擾。
考點：化學實驗、鹽類的水解、弱電解質的電離。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄_·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)₂反應的離子方程式                                    。
（3）調節pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節一般調至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式                          。
（5）在蒸發濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO₃能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應結束后所得兩溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。

A．c(CH₃COO^-)

B．c(H⁺)

C．K_W

D．醋酸電離平衡常數

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂

)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(K_a)和弱堿的電離平衡常數(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(K_sp)。
表1

表2

請回答下面問題：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是。溶液中各離子濃度大小關系是。
(2)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H₂SO₄
③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為
乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。請填寫下表中的空格：

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO₄·5H₂O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物質	Fe(OH)₃	Fe (OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀時pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀時pH	3.7	9.6	6.7
K_sp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

（1）II中發生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe²⁺是否轉化完全的現象是                。
（4）III中發生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10^–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO₃的水解平衡常數K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為           　。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是              ；
（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。

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