【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
A.密度小，熔點較低
B.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱
C.在空氣中燃燒，發出耀眼白光
D.是金屬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。
⑶ 通過上述數據，計算出x= 。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀在化學實驗中是一種常用的氧化劑，某化學興趣小組擬在實驗室制備KMnO4并測定其純度。
Ⅰ.KMnO4的制備
步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應選用_______( 填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置C中反應生成K2MnO4的化學方程式為_________。
步驟2:由K2MnO4制備KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相關物質的溶解度數據見下表:
實驗流程如下:
(3)結合相關物質的化學性質及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。
A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸
(4)當溶液pH達10～11時，停止通CO2;若CO2過量，會因生成____而使其和產品一起析出
(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4純度的測定
(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質量分數)。
①滴定過程中發生反應的離子方程式為__________________。
②稱取 w g KMnO4粗產品配制100mL待測溶液，量取KMnO4待測液10.00mL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗c mol/L草酸標準液V mL，則樣品純度的表達式為___________。
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【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為________、________。
（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
Ⅰ.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原
因：________________________。
(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數K_______(填“增大”“減小”或“不變”）
(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—
NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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