【題目】下列敘述不正確的是
A.離子晶體中，只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體
C.原子晶體中，只存在共價鍵D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰
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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。
(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。
(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應的化學方程式：_____________。
(3) 維生素B4結構如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為________mol。
(4) 某配合物的結構如圖，其中含有________(填序號)；
a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
其中碳原子的雜化方式有________。
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【題目】世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陽極區
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
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【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如下表所示：
加入物質 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未測定 |
水的電離程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) 
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 該反應:△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.69
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【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
A.密度小，熔點較低
B.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱
C.在空氣中燃燒，發出耀眼白光
D.是金屬
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