Question

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】

E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質結合該題。

該題的突破口在于E和F的反應，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，則E為H2O，F為Na2O2，產生的無色氣體G為氧氣，B為NaOH，再結合A和B的反應，即可確定A為氯氣。（1）由以上分析可知A為Cl2，G為O2；（2）反應②為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。