【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是
A.電極b為電池的負極
B.電池工作時將電能轉化為化學能
C.放電時a極處所發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋
D.放電時溶液中H＋向a極移動
【答案】C
【解析】
甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過程中電流方向從正極流向負極，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極。
A. 通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯誤；
B. 電池工作時將化學能轉化為電能，故B錯誤；
C. 通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；
D. 該燃料電池工作時H＋移向正極，即a極室向b極室移動，故D錯誤；
故選C。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環氧丙烷、丙酮等。回答下列問題：
（1）已知Ⅰ.C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。
（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___ eV。該歷程中最低能壘對應的化學方程式為___。
②圖示歷程之后可能發生的化學反應方程式為___。
（3）已知丙烷氧化脫氫容易發生副反應：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應達平衡時丙烷轉化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。
（丙烯的選擇性=
×100%）
①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。
②在反應溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷轉化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結果保留2位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）
A.圖
用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖
表示25
時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖
記錄滴定終點讀數為12.00 mL
D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖
表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl難溶于水，廣泛應用于電鍍、印染等行業。工業上用輝銅礦（CuS2）為原料制取CuCl的一種流程圖如下：
⑴寫出“氧化Ⅰ”反應的離子方程式：______。
⑵寫出“氧化Ⅱ”反應的離子方程式：_____。
⑶寫出“還原”反應的離子方程式：______。
⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，寫出該反應的離子方程式：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數相同，與能夠形成原子之比為
的化合物
，是前四周期基態原子含有未成對電子數目最多的元素，與形成的晶體
結構如圖所示。試用元素符號回答下列問題：
（1）、、三種元素的電負性由大到小的順序為_______。
（2）與兩種元素能夠形成兩種常見的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項）。
A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子
（3）元素處于周期表的____區，其單質晶體堆積模型的名稱為_____。
（4）元素的基態原子價層電子排布圖為______。
（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍色溶液的同時，會逸出一種與
互為等電子體的純凈氣體，則該反應的化學方程式為_____。經研究證實，所得溶液呈藍色，是因為溶液中含有由、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結構式______。
（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對這些立方體空隙的填充率為_____
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素
、
、
、
原子序數依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。
A.簡單離子半徑：
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：
C.化合物
能與水劇烈反應，產生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體
D.的氣態氫化物通入
水溶液中產生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研發出一種太陽光電化學電池（
），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉換過程），下列說法不正確的是（ ）。
A.放電時，
電極為負極
B.充電時，
通過質子交換膜向電極遷移
C.放電時，負極的電極反應式為
D.充電時，
/
極的電極反應式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）
⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。
⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com