【題目】在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、HCO3-、Na+、SO4 2- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是( )
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗裝置
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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL﹣1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是( 。 ![]()
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
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【題目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為___________
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【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.則平衡時SO2的體積分數(shù)為 .
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【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗.請回答以下問題: ![]()
(1)裝置甲中儀器a的名稱為 . 用裝置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固體,a中加入濃氨水,寫出反應(yīng)的化學方程式: .
(2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中,溶液變藍而后逐漸褪色.查閱資料得知:溶液藍色逐漸褪色,是因為有+5價的碘元素生成.請寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗.錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水,通入空氣,并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),鉑絲保持紅熱.鉑絲保持紅熱的原因是;錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是 .
(4)活動小組從“綠色化學”角度出發(fā).在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗.其中棉花上蘸有不同試劑.請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的試劑 | 品紅溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液紫色褪去 | 無 | |
結(jié)論 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒,不能排空 |
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【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )![]()
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=![]()
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率).根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.![]()
如圖反應(yīng):若p1>p2 , 則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
B.![]()
如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.![]()
如圖反應(yīng):表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.![]()
如圖反應(yīng):表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
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