Question

【題目】化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱(chēng)為 ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無(wú)色溶液的裝置乙中，溶液變藍(lán)而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍(lán)色逐漸褪色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．錐形瓶?jī)?nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶?jī)?nèi)還可觀察到現(xiàn)象是 ．
（4）活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)．在裝置丁中進(jìn) 行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．其中棉花上蘸有不同試劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液
現(xiàn)象		溶液紫色褪去	無(wú)
結(jié)論	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑
（2）5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+
（3）氨的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙
（4）濃堿液；褪色；還原性
【解析】解：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，反應(yīng)的方程式為CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑，所以答案是：分液漏斗；CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑；（2）由題意可知氯氣和KI反應(yīng)生成KIO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ， 所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；（3）鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成NO，可與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，所以答案是：氨的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙；（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為酸性氣體，可與堿反應(yīng)， 所以答案是：

棉花位置	①	②	③
			濃堿液
現(xiàn)象	褪色
結(jié)論		還原性

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng))，還要掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法(安驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．