Question

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分數為 ．

Answer 1

【答案】9.5%
【解析】解：設參加反應的二氧化硫為nmol，則

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
初始量（mol）：	2	1		0
轉化量（mol）：	n	0.5n		n
平衡量（mol）：	2-n	1-0.5n		n

已知平衡狀態時，測得混合氣體總物質的量為2.1mol，即：2﹣n+1﹣0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡時，SO2的體積分數為 ×100%=9.5%；
所以答案是：9.5%．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．