Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
B.根據反應①和②推知反應：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量
D.
反應①中的能量變化如圖所示

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ，故A正確；
B、根據蓋斯定律，將②﹣①可得：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol，故B正確；
C、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故C正確；
D、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故D錯誤；
故選D．