【題目】在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是
A.AlCl3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.MgSO4
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【題目】根據題意解答
（1）某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．
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【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液�、芗尤胱懔拷饘兮c�、萃ㄟ^足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱⑧加入足量的三氯化鐵溶液
A.④⑤③B.⑦①C.①D.⑥①⑤③
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【題目】某實驗小組依據反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ） 
A.c點時，正極的電極反應為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點時，反應處于化學平衡狀態
C.a點時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣
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【題目】質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說法正確的是（ ） 
A.分子中共有5種化學環境不同的氫原子
B.該物質的分子式為C4H8O
C.該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHO
D.在一定條件下，1mol該有機物可與3mol的氫氣加成
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
B.根據反應①和②推知反應：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量
D.
反應①中的能量變化如圖所示
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【題目】下列敘述正確的是
A.用標準的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點時溶液由黃色變成橙色
B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C.向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，靜置后上層溶液呈紅色
D.海水提取溴的過程不發生氧化還原反應
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【題目】含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船、化工、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．實驗設計1：鋁鎂合金 
測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金 
測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金 
過濾，測定沉淀的質量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質鋁的化學反應方程式；
（2）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質量分數的是 ．
A..實驗設計1
B.實驗設計2
C.實驗設計3
D.都可以
（3）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g．求合金中鎂的質量分數 ．
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