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下列敘述正確的是

A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大

B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH₃COO^－)減少

C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H^＋)增大

D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導電性減弱

醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，增大c(CH₃COO^－)，抑制電離，pH增大，A正確。加入強堿，則中和氫離子，即降低氫離子濃度促進電離，溶液中c(CH₃COO^－)增大。稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，但濃度減小。加入強酸則抑制醋酸的電離，但氫離子的濃度增大，溶液導電性增強，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂＋O₂

2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發生反應X(g)+ 3Y(g)

  2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（）

A．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

B．達到平衡時，單位時間生成2a mol SO₃，同時生成a mol O₂

C．為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度

D．達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO₂(g)+ O₂(g)

2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時間內生成2molSO₂，同時生成1molO₂，說明反應達到平衡狀態

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A

B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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