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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

		X	Y
Z	W

A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W

C.與同濃度的鹽酸反應,Z比W更劇烈

D.X的氧化物不能與Z單質反應

【解析】由題意推知Z為鎂,W為鋁,X為碳,Y為氮。A項,Y元素最高價為+5,對應最高價含氧酸為HNO3,A錯;B項,原子半徑Y<X<W<Z,B錯;C項,鎂比鋁活潑性強,C正確;D項,二氧化碳與鎂能發生反應:2Mg+CO22MgO+C,D錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應,Ⅲ和Ⅳ的相對分子質量相等且Ⅳ催化氧化的產物不能發生銀鏡反應。

(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是　　　　;Ⅱ不能發生的反應是　　　　。

A.加成反應B.消去反應

C.酯化反應D.水解反應

(2)反應③的類型為　　　　　　。

(3)Ⅴ的結構簡式為　　　　　　　,Ⅰ的結構簡式為　　　　　。

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結構簡式為　　　　。

A.苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.能發生水解反應

D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發生分子內成環反應的化學方程式為　。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數:

弱酸的化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

回答下列問題:

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是　　　　;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數;理由是　　,

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　 ;

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數值)。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H2O) /mol·L-1	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	v正、v逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v正<v逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v正=v逆