Question

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3＋ ， 且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（　　）
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1

Answer 1

【答案】B
【解析】溶液中發(fā)生的反應(yīng)如下： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
設(shè)Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量分別為x、y
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2xx3x
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
y－xy－xy－x
＝
x：y＝2：5。
理解反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可是解題的關(guān)鍵。