【題目】在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）
A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
B．此時水的電離程度最大
C．此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L
D．用含a 的代數式 NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝
（mol/L）
【答案】B
【解析】
試題分析：A．已知電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=（Cl-），A正確；B．a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等物質的量恰好反應生成氯化銨時，溶液中銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，當溶液呈中性，水的電離程度不是最大，B錯誤；C．溶液中（Cl-）=0.005mol/L，c（H+）=10-7mol/L=c（OH-），已知電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，所以c（NH3H2O）=
mol/L-c（NH4+）=
（a－0.01），C正確；D．中性溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3H2O）=
mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），c（OH-）=10-7mol/L，則Kb=
=
，D正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質幾乎完全相同；
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質量數；
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同
⑨
與
得電子能力相同
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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【題目】用價層電子對互斥理論預測SO32-和BF3的空間構型，結論正確的是 ( )
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 三角錐形；平面三角形 D. 直線形；平面三角形
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【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3＋ ， 且生成的Fe2＋與反應生成的H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（ ）
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
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【題目】【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
(1)在基態14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為_________________________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;
(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，只要求列式表示)。
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【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
填寫下列空白：
⑴若溶液中只有一種溶質，則該溶質是_________________。
⑵若四種離子的關系符合③，則溶質為___________；若四種離子的關系符合④，則溶質為________。
⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數，下面圖像正確的是（填圖像序號）______________。
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