Question

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）① 吸收SO2尾氣 ② 促進(jìn)CuCl固體析出、防止CuCl被氧化 ；水、稀鹽酸、乙醇

③ 避光、密封 ④ 將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥

（2）① NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） CuCl的鹽酸溶液

② 2S2O42-+3O2+4OH－ == 4SO42-+2H2O

【解析】

試題分析：（1）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。

②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。

③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。

④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。

（2）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮?dú)獾捏w積。

②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH－==4SO42-+2H2O。