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工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²^＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂。由此可推知MnS

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

考查沉淀溶解的應用。沉淀轉化一般向更難溶的方向進行，所以根據題意可知，MnS的溶解度大于硫化銅和硫化鉛的，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂+ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是（填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀

C．無法確定

D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。
（2）將2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液與2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因為Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列難溶鹽的飽和溶液中，

濃度最大的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－¹⁰ mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－¹² mol³·L^－³，下列敘述正確的是

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，則先產生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)

（1）已知：

1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO

和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)反應速率的是（雙選)。

A．分離出CH₃OH

B．升高溫度

C．減小壓強

D．加入合適的催化劑

（3）（3）用H₂和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是。
②從圖中可以得出的結論有（任寫一條）。
（4）若往反應的容積中加入1.5molH₂和1.0molCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡。利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)的平衡常數。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp＝ 7.4×10^-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成MgF₂

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