在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl是弱電解質(zhì)
D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g) 
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 2.40 |
t1 | 0.80 | a |
t2 | b | 1.60 |
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．正反應(yīng)的ΔH＞0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正)
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) ＞ 。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至 后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是 。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是 。
④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO 。
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