Question

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。

(1)工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：

。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是 。

②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為 。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。

 

Answer 1

(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成兩個方程式寫)

(2)①U形管右側膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產生無色氣體，溶液逐漸變藍(至少答三點)

②2H2O22H2O＋O2↑

③吸收氮的氧化物防止污染環境

④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變為紅棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)

【解析】解答本題要注意以下兩點：(1)根據實驗目的和所放置的試劑確定各裝置的作用。

(2)三個開關K1、K2、K3的開與關都對實驗起著重要作用。