【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數目大于NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應，轉移電子數目為0.3NA
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【題目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol
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【題目】鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )
A. 原子半徑逐漸增大B. 單質的氧化性逐漸增強
C. 單質熔、沸點逐漸降低D. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
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【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖1所示（圖中產物略去） 
（1）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學鍵的類型是 ， ②寫出反應Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）． 
①O點溶液中所含溶質的化學式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 ．
②標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol/L．
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【題目】功能高分子P的合成路線如下： 
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結構簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應③的化學方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應④的反應類型是 ．
（6）反應⑤的化學方程式： ．
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．a+b>c
C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加
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【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖． 
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+ ， NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數據說明保存得當的隔夜熟肉（選填“能”或“不能”）食用．
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【題目】某實驗小組依據反應 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖．下列有關敘述錯誤的是（ ） 
A.pH=0.68時，反應處于平衡狀態
B.調節pH可以改變反應的方向
C.pH＞0.68時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時，氧化性I2＞AsO43﹣
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