Question

【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．點①時，二者反應生成NaAc，還剩余等量的HAc，溶液顯酸性，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+ [ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]＞c(H+)+ [ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+)，故A錯誤；B．點②時溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；C．點③時兩溶液恰好完全反應，溶質為NaAc，醋酸根離子水解顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．當滴入的氫氧化鈉很少時，溶液顯酸性，可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)，故D正確；故選D。