【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烷基的結構有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的
ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是
A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極
B. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－
C. 陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O
D. 陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離
B. 蛋白質和聚乙烯均屬于天然有機髙分子化合物
C. 
的苯環上的一氯代物有6種（不含立體異構）
D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發生酯化反應生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O
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【題目】汽車尾氣（主要成分為CO和NO)是形成霧霾的原因之一，對汽車尾氣的處理也成為科學家研究的熱點。
已知：I. N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。
請回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱ΔH =____________。
(2)Ti℃時，向10 L容積不變的密閉容器中充人1 mol NO和1 mol CO，發生反應Π。5 min達到平衡時測得容器中CO2的物質的量為0.8 mol。則：
①05 min內，用N2表示的平均反應速率
(N2)=______________。 .
②Ti℃時，該反應的平衡常數K=_______________。
③下列事實能說明該反應一定達到平衡狀態的是______________(填選項字母)。
A.氣體壓強保持不變 B. 
保持不變
C.氣體密度保持不變 D.速率之比：
=1
④保持其他條件不變，平衡后再向該容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此時
正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆
(3)—定條件下，向密閉容器中充入一定量的N2、O2和CO，發生反應I和反應Ⅱ，容器中N2的平衡轉化率(α)與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。則：
①α(N2)隨溫度升高而____________ (填“增大”或“減小”)，理由為________________。
②M點和N點對應體系中，NO的體積分數：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
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【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。
實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的進口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。
(4)重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_________(填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)
C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
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【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是( )
A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（ ）
A. 加催化劑，v正、v逆都發生變化且變化的倍數相等
B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數小于v逆減小倍數
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數
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