在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
| 物質 時間 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | | 1 | |
| 2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3 min末/mol | | | 0.8 | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為 ；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為 ；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是 ( )
| A．反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止 |
| B．達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等 |
| C．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變 |
| D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在溶液中，反應A＋2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示:
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
（2）流程示意圖中循環使用的物質是 。
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態的是 (填字母序號)
（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。
| A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變 |
| B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變 |
| C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變 |
| D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
10000C時，硫酸鈉可與氫氣發生反應:
。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數表達式為： 。
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質量為1.10g。則該時間范圍內的平均反應速率v(H2)= 。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填字母，下同）。
a.容器內壓強保持不變
b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列可以證明H2(g)+I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是 。
①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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