在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示:
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO2＋4H2
＋2H2O。
⑶CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是 （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總= 。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發生的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。
請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O ΔH1
反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數K1和溫度t的關系如下表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應Ⅱ Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。
①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）
a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小 c．Ni的質量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應式為 。電池充電時陰極上發生 （填“氧化”或“還原”）反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI
H2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。
①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝ 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
| 物質 時間 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | | 1 | |
| 2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3 min末/mol | | | 0.8 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：
| 項目 | H2 | N2 | NH3 |
| 起始時 | 5 mol·L－1 | 3 mol·L－1 | 0 |
| 2 s末 | 2 mol·L－1 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
| 編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應前pH |
| 第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
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