【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2
+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）
A. 反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物
C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數目為4 NA
D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2
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【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是
A. W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl-)＋c(OH-)
B. pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是 ；
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的結構式為： 。
（2）B中官能團的電子式： ；D中官能團的名稱： 。
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
② ；反應類型： ；
③ ；反應類型： ；
④ ；反應類型： 。
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【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 
N2O4）。
（1）硝酸在該反應中體現的性質有_________________ _。
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式
_________ 。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是____________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是____________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL；
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