【題目】下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為 和 （填名稱）。
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、 和 。
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為 。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。
寫出該同分異構體的結構簡式： 。
（5）已知：
。根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結構示意圖：________________
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A
B離子反應方程式為_________
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
（2）BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。
（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。
（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是
A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是
A. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－＞Ym－＞Zm－
B. X、Y、Z的單質中，Z單質的熔點最高
C. 最高正化合價：Z＞X
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2
+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）
A. 反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物
C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數目為4 NA
D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2
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【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。
（4）從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為_____________
（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。
（1）鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族
（2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有27Al是穩定的，其中子數是____________
（3）工業冶煉金屬鋁的化學方程式是____________，反應中每生成1mol鋁，轉移電子 mol。
（4）高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應，其化學方程式是___________________，利用該反應能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。
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