【題目】下列各組原子序數所對應的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結構示意圖：________________
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A
B離子反應方程式為_________
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．
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【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2
+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）
A. 反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物
C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數目為4 NA
D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2
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【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。
（4）從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為_____________
（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
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【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、日常生活中有著重要作用。
（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．
B．
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可進行如下轉化，其中C是食醋的主要成分。（部分反應物、生成物和反應條件已略去）
請回答下列問題。
（1）反應①的化學方程式是____________________________。
（2）B的結構簡式是______________ ，C中官能團的名稱是______________。
（3）反應②的化學方程式是_____________，反應類型是______________，反應后可用______________除去D中混有的C。
（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是______________，若觀察到______________，則證明氣體是乙烯。
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【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。
（1）鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族
（2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有27Al是穩定的，其中子數是____________
（3）工業冶煉金屬鋁的化學方程式是____________，反應中每生成1mol鋁，轉移電子 mol。
（4）高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應，其化學方程式是___________________，利用該反應能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。
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【題目】化學與社會、環境密切相關，下列有關說法錯誤的是
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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