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已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為可逆反應：
（1）該反應的化學方程式為______
（2）該反應的平衡常數表達式為：______．

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂；
（2）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，由于Fe和Fe₃O₄為固體，則平衡常數為

c4(H2)

c4(H2O)

，故答案為：

c4(H2)

c4(H2O)

．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類似于Fe₃O₄，鉛也有化學式為Pb₃O₄的氧化物。以下說法正確的是( )
①Pb₃O₄里Pb的化合價為+2和+3 ②Pb₃O₄里Pb的化合價為+2和+4 ③Pb₃O₄的化學式還可以表示為PbO·Pb₂O₃ ④Pb₃O₄的化學式還可以表示為2PbO·PbO₂

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl₃和CuCl₂的物質的量之比為（　　）

A．．7：3

B．2：7

C．5：4

D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產生H₂的是（　　）

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．醋酸

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（　　）

A．鐵粉有剩余	B．Fe³⁺全部被還原
C．溶液質量減輕	D．溶液質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）

A．稀硫酸

B．CuSO₄

C．AgNO₃

D．Fe₂（SO₄）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

A．鐵與CuSO₄溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂即有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入______來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，

用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O + H₂→ Cu + CO₂ + H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是                                         。
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數，配平氫氣還原法的化學方程式：
      xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O+       H₂→     Cu+      CO₂+      H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結晶水質量為        g，化學式為                  。

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