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常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產生H₂的是（　�。�

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．醋酸

D．稀硝酸

A．常溫下，鹽酸與Fe發生反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故A不選；
B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故B不選；
C．醋酸與鐵發生反應，生成氫氣和醋酸亞鐵，故C不選；
D．稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO，不生成氫氣，故D選；
故選D．

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勵耘第1卷中考熱身卷浙江各地中考試卷匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Fe³⁺、NH

、SCN^-、Cl^-

B．Na⁺、H⁺、NO

、SO

C．Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO

D．Fe²⁺、NH

、Cl^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和Z 用導線連接放入稀硫酸中時，X 溶解，Z 極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y 先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（  ）
A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中，正確的是（　�。�

A．Fe₃O₄是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅

B．Fe（OH）₂為白色固體，能在空氣中穩定存在

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾

D．Fe₂（SO₄）₃溶液遇到KSCN溶液產生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃

B．MgSO₄

C．Al₂（SO₄）₃

D．ZnSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為可逆反應：
（1）該反應的化學方程式為______
（2）該反應的平衡常數表達式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色．

（1）請寫出下列物質的化學式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應中屬于氧化還原反應的有______（填序號）．
（3）請分別寫出反應①的化學方程式和反應③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO₃的物質的量濃度的取值范圍_________________________
H₂SO₄的物質的量濃度的取值范圍_______________________。

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