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下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

A．鐵與CuSO₄溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂即有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

A．Fe與CuSO₄反應生成FeSO₄，與KSCN不發生顏色反應，故A錯誤；
B．Fe運算化合價為+2價，處于中間價態，則即有氧化性又有還原性，故B正確；
C．氯氣與FeCl₂反應生成FeCl₃，應先加入足量Fe，充分反應后進行過濾分離，故C錯誤；
D．人體中的鐵以+2價存在，則保健品中的鐵應為+2價，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol 鎂粉分別在足量的O₂、CO₂、N₂中燃燒，生成固體的質量依次為W₁、W₂、W₃，下列關系正確的是（）

A．W₂>W₁>W₃

B．W₂=W₁>W₃

C．W₁=W₂=W₃

D．W₃>W₂>W₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中，正確的是（　　）

A．Fe₃O₄是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅

B．Fe（OH）₂為白色固體，能在空氣中穩定存在

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾

D．Fe₂（SO₄）₃溶液遇到KSCN溶液產生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為可逆反應：
（1）該反應的化學方程式為______
（2）該反應的平衡常數表達式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液發生反應的是（　　）

A．Fe

B．Al₂O₃

C．NaHCO₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色．

（1）請寫出下列物質的化學式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應中屬于氧化還原反應的有______（填序號）．
（3）請分別寫出反應①的化學方程式和反應③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的反應現象是：______，方程式有：______，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H₂、H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應，測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法	實驗現象	結論
步驟1：在濾液A中加入		濾液A中有Fe³^＋
步驟2：在濾液A中加入		濾液A中有Fe²^＋

（2）步驟④中煮沸的作用是：；
（3）步驟③中反應的離子方程式為：；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)鐵及其他合物在工業生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發生反應的離子方程式依次為                                  。
(3)結合圖2，分析步驟③調節pH的目的是                         。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質量分數范圍為(含m、n的代數式)                             。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產品Fe₂O₃。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含Fe³⁺的鹽無法洗去銀鏡。依據是Fe³⁺的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反應Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發生。
(7)乙：查資料發現，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發現銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變為淺綠色；為驗證Fe³⁺的還原產物，可選擇的試劑為                  。結合甲的分析和自己的實驗現象他得出結論：反應Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應。
(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO₃)₃溶液做對比實驗，發現清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

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