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兩種大氣污染物NO₂和SO₂在一定條件下可以發生如下反應：NO₂+SO₂=" NO" +SO₃,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO₂和5molSO₂, 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（ )

A．3/10

B．16/3

C．3/16

D．5/16

試題分析：反應后容器內硫原子的物質的量n（N）=n（NO₂）=3mol，氧原子的物質的量n（O）=2n（NO₂）+2n（SO₂）=2×3mol+2×5mol=16mol，原子個數之比等于物質的量之比，故反應后容器內硫原子和氧原子個數比為3：16，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L^-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

A．69 g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數介于4.5 N_A至9.0 N_A之間

B．此反應中轉移的電子數為N_A

C．最終可收集到11.2 L無色氣體

D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN^－中每種元素原子都滿足8電子穩定結構，反應OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有9 mol C1₂完全反應，則被氧化的OCN^-的物質的量為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。
（一）SO₂和O₂反應制取的反應原理為：2SO₂＋O₂

2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
（1）該反應的平衡常數表達式為______。
（2）該反應達到平衡狀態的標志是______。

A．v(SO₂)=v(SO₃)	B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變	D．各組分的體積分數不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應式為______；溶液中H^＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL。根據上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時發生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是
（6）計算上述產品中的FeSO₄.7H₂O質量分數為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H₂SO₄(濃)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H₂SO₄，則生成     mol SO₂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )

A．0．448L

B．2．240L

C．2．016L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題