Question

【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

Answer 1

【答案】A

【解析】

該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n=+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，該化合物為Cu3N，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，X為Cu元素，核電荷數(shù)為29，故A錯誤；

B．該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1，故B正確；

C．N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷n=1，故C正確；

D．以一個棱上的Xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個Xn+周圍等距離且最近的N3-只有其相鄰頂點上的離子，有2個，故D正確；

故選A。