Question

（16分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B 是出口，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
(1). 若a是CuCl₂溶液,則          
①X電極的現象是                                        ，
電極反應式是                                           。
②在B出口放一塊濕潤的KI-淀粉試紙會變為             色。
(2).若a飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是                                 。
在X極附近觀察到的現象是                                       。
② Y電極上的電極反應式是                                     。
（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO₄ 溶液,一段時間陰極增重1.28g(該極無氣體放出)，則溶液的PH為        ，陽極可收集標況下氣體         mL

Answer 1

（1）.①x電極上有紅色物質析出,    Cu²⁺  + 2e^-   = Cu  ② 藍
（2）① 2H⁺+2e^－=H₂ ↑；無色溶液變紅②2Cl^－—2e^－ =Cl₂↑ (3). 1、22.4

試題分析：（1）X是陰極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，現象是X電極表面有紅色物質析出。Y是陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，B出口處放濕潤的淀粉碘化鉀試紙會變為藍色（Cl₂+2KI=2KCl+I₂）。
（2）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極（Y極）反應為2Cl^-－2e-=Cl₂↑，陰極（X極）反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陰極附近酚酞變紅。
（3）惰性電極電解硫酸銅溶液方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑。當陰極增重1.28g時（即生成銅0.02mol），生成氧氣0.01mol、硫酸0.02mol，硫酸銅過量0.06mol，不考慮硫酸銅水解，溶液中氫離子濃度為0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液pH=1。
點評：記憶離子放電順序，準確書寫電極反應式和電解方程式，此類問題可迎刃而解。