Question

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀釋時減小

C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度，電離常數Ka變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、常溫下pH=2的醋酸溶液，存在電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；

B、醋酸的電離平衡常數K=，所以=，加水稀釋酸性減弱，即氫離子濃度減小，平衡常數不變，所以增大，故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質，當醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L時，醋酸的濃度大于10-2mol/L，等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；

D、電離常數Ka只與溫度有關，溫度不變，電離常數Ka不變，故D錯誤。

故答案為A。