（2013?德州一模）氮及其化合物在工農業生產、生活中有者重要作用．請回答下列問題：
（1）圖1是1molNO
2和1mol CO反應生成CO
2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-ckJ?mol
-1（c＞0）
請寫出CO將NO
2還原至N
2時的熱化學方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N
2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N
2）=0.1mol?L
-1，c（H
2）=0.3mol?L
-1；合成氨的反應：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H
2的轉化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態氮氣的濃度相同
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態氮氣的濃度相同
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數K與溫度（T）的關系如 下表：
| T/（K） |
298 |
398 |
498 |
… |
| K/（mol?L-1）-2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①試確定K
1的相對大小，K
1＜
＜
4.1x10
6（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是
AC
AC
（填序號字母）．
A．容器內NH
3的濃度保持不變 B.2v（ N
2）（正）-v（ H
2）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H
+]＞[OH
-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH
-]＞[H
+]
C．[NH
]+[H
+]＞[SO
]+[OH
-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H
+]＞[OH
-]．
春雨教育同步作文系列答案
（R、R'代表烴基或氫原子）
）的合成路線：
容易2種
結構
