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在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．	B．
C．	D．

解析試題分析：把各選項(xiàng)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)A表示。B、v（A）=0.25mol?(L?S)^-1；C、v（A）=0.27mol?(L?S)^-1；D、v（A）=0.25mol?(L?S)^-1，所以反應(yīng)速率最快的為A項(xiàng)。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—¹
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．體系的密度不隨時(shí)間改變
C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)	D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。現(xiàn)將c mol·L^－1CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　 )
①Na₂CO₃溶液　②水　③K₂SO₄溶液　④KNO₃溶液

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖曲線是800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況，能以此曲線表示的反應(yīng)是