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依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（）

實驗項目	實驗現象
FeCl₃溶液中加入維生素C(V_C)	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl₃溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

A．維生素C(V_C)具有還原性
B．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠體
C．銅銹與鹽酸反應有H₂生成
D．銅銹中含有碳酸根

向FeCl₃溶液中加入V_C，溶液由黃色變為淺綠色(Fe²^＋)，說明Fe³^＋作氧化劑，則V_C作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl₃滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl₃發生水解反應生成Fe(OH)₃膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，與鹽酸反應產生的氣體是CO₂而不是H₂，D項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，和綠礬(FeSO₄.7H₂O)具有成本低、反應快、產品質量高等優點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO₄)₃，溶液，據此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，該反應的氧化劑與還原劑質量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂參加反應，轉移________ mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO₄溶液的顏色

C．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．溴水
(2)過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變為________色，以驗證其中是否含有Fe³^＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO₄]_n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fe²^＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：。
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I^－的還原性強于Fe²^＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步驟2：____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入     來防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不是黑色的是

A．FeO

B．FeS

C．Fe₃O₄

D．Fe₂O₃

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