Question

下圖是元素周期表的框架

（1）依據元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
（用化學式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　   。

Answer 1

（1）①NaOH＞Mg(OH)₂（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）
（2）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O （2分）

解析試題分析：（1）①根據元素周期表中的位置可知⑤為Na、⑥為Mg，則最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg(OH)₂。
②周期表中的元素④為F、元素⑦為Cl，HF分子間形成了氫鍵，所以沸點：HF＞HCl。
③ⅡA族中元素全是金屬，ⅦA族中元素全是非金屬。
（2）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，則甲為Al元素，Al₂O₃與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。
考點：本題考查元素周期表、元素性質的遞變性、離子方程式的書寫。