Question

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最低負價之和為零

 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

Answer 1

（1）做壓電材料和光導纖維；沙子、石英、水晶（答一種即可得分）
（2）①b c ②小于  大于
（3）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O

解析試題分析：W元素的最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，W為碳元素，X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物，X為氮元素，Y元素的氧化物是常見的兩性化合物，Y為鋁元素，Z元素的最高正價與最低負價之和為零，為第ⅣA族，且為原子序數比鋁大的短周期元素，Z為硅元素。（1）Z的氧化物SiO₂，主要用途為做壓電材料和光導纖維，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①結合非金屬強弱比較的實驗依據可得，選bc；②從原子結構的角度解釋N的非金屬性強于C的原因：電子層數相同，核電荷數N大于C，原子半徑N小于C，所以原子核對最外層電子的吸引力N大于C，得電子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al₂O₃與X的最高氧化物水化物NaOH溶液反應的離子方程式
Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O
考點：考查元素推斷 非金屬性強弱比較的實驗依據 離子方程式書寫