Question

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，結合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態氫化物F反應，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結構式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度    d．單質與酸反應時失去的電子數
A的一種氫化物HA₃可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

Answer 1

（1）第三周期，第IVA族（2）
（3）Na（4）b C（5）HN₃+NaOH=NaN₃+H₂   

解析試題分析：A最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物，則A是N元素；B焰色反應呈黃色，則B是Na元素；C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，C的原子序數大于B，且屬于短周期元素，所以C是Al元素；D最高正價與最低負價之和為零，且D是原子序數大于C的短周期元素，則D是Si元素（1）D是Si元素，其最外層有4個電子，且屬于主族元素，所以處于第IVA族，故答案為：第三周期，第IVA族。（2）A最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物，則A是N元素。則F為氨氣，故其電子式與結構式分別為：。（3）A形成的最高價氧化物的水化物是硝酸，A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，D的最高價氧化物的水化物是硅酸，氫氧化鈉和其它三種物質能反應，所以該元素是Na，故答案為：Na。（4）比較金屬性強弱的方法有：金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應、和酸或水反應生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強弱等，故選b c。（5）HN₃的酸性與醋酸的相當，則HN₃為弱酸，與NaOH發生中和反應，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N_3-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。
考點：元素推斷