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【題目】在分子式為C5H12O的有機物中，能與金屬鈉反應的結構有（不考慮立體異構）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

【答案】D

【解析】分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH(CH3)CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生其原因是（）

A．蔗糖尚未水解

B．加熱時間不夠

C．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和做催化劑的酸

D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。

（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；

（3）下列措施能增大B的轉化率的是（）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Mg、Cl

B. C、H、0、N、P、Fe

C. C、H、O、N、S、P

D. C、H、0、K、Ca、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態

D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中或下能導電的，叫電解質。現有下列物質①H2SO3 ②液態SO3 ③液態的醋酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧濃硫酸，屬于非電解質的是____________（填寫序號），寫出其中電解質在水溶液中電離方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性＞（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因；

（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖1 圖2

（1）CH3COOH的電離方程式是；

（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是；

（4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E點對應的溶液pH﹥7，原因是（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為。

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