【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法
不正確的是
途徑①：Cu
CuSO4
途徑②：Cu
CuSO4
途徑③：Cu
CuSO4
A.途徑①中濃硫酸體現強氧化性和酸性
B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應，可得到80gCuSO4
C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質的量之比最好為2：3
D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現了綠色化學的思想
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸能在加熱條件下反應，與稀硫酸不反應，能與稀硝酸或其他氧化劑反應。
A. 途徑①發生氧化還原反應，濃硫酸體現強氧化性和酸性，A正確；
B. 途徑①中，98%的濃H2SO4與足量銅反應，一段時間后硫酸濃度下降，反應會終止，無法計算硫酸銅的產量，B錯誤；
C. 途徑②的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時提供2molH+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，所用硫酸為3mol，即混酸中硝酸與硫酸物質的量之比最好為2：3，C正確；
D. 相對于途徑①和途徑②，途徑③制取等質量的硫酸銅需要的硫酸少，無有毒氣體生成，更好的體現了綠色化學的思想，D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比為( )
A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ）
A.加熱試管中的氯化銨固體
B.將燒瓶中的濃氨水加熱
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯，過程如圖，下列說法正確的是( )
+H2
A.分子式為C8H10的芳香烴有三種結構
B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液
B.pH為1的鹽酸中，其
是pH為3的鹽酸中的100倍
C.室溫時，
的硫酸和
的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的
D.
溶液和
鹽酸中，其水電離出的
相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]固體電解質有廣泛的用途。研究發現，晶體中有特殊結構為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點缺陷”。都能使其具有導電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點缺陷”的NaCl。
根據所學知識回答下列問題：
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。
(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鎳基合金的性質穩定，抗高溫燃氣腐蝕能力強，廣泛應用于艦船和工業的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態原子核外電子占據的最高能層為________(填符號)。
(2)基態Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態原子最外層電子數相同的元素，位于周期表的________區。
(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。
(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數比為________。
(6)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是( )
A.HB的電離方程式為HB===H＋＋B－
B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)
C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)
D.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 mol/L
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