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【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比為( )

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

【答案】B

【解析】

根據物質中陰陽離子電荷總數相等計算Ni3+與Ni2+離子的個數比。

設1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.97-x)mol，根據晶體仍呈電中性可知3x+2×(0.97-x)=2×1，解得x=0.06mol，則Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol，因此Ni3+與Ni2+的離子數之比n(Ni3+)：n(Ni2+)=0.06：0.91=6：91，故合理選項是B。

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A.簡單離子半徑大小關系：Y>Z>X>WB.圖示反應中有離子鍵的形成

C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子

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A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

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D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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A.電子由b極流出，經導線流向a極

B.該電池工作時，H+移向a極得電子

C.b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+

D.該電池工作一段時間后，需要補充H2SO4

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A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時，c(A—)=c(B—)

D. 中和分數達100%時，HA溶液中存在

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【題目】甲醇(結構式)是一種基礎有機化工原料，應用廣泛。工業上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	O-H	C-O	C=O
E/(kJmol-1)	465	343	750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數據如下表

實驗編號	溫度/。C	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/。C	n(CO2)	n(H2)	n(CH3OH)
①	150	0.23	0.19	0.03
②	200	0.10	0.26	0.02
③	200	0.17	a	0.01