【題目】下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ）
A.加熱試管中的氯化銨固體
B.將燒瓶中的濃氨水加熱
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
【答案】A
【解析】
A. 氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，A錯誤；
B. 氨水中存在平衡關(guān)系：NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以制取氨氣，B正確；
C. 利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca(OH)2是強堿，也促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2，C正確；
D. 熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正確；故答案為：A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇(結(jié)構(gòu)式
)是一種基礎(chǔ)有機化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。
(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | O-H | C-O | C=O |
E/(kJ | 465 | 343 | 750 |
甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。
(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數(shù)據(jù)如下表
實驗編號 | 溫度/。C | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | ||
① | 150 | 0.23 | 0.19 | 0.03 |
② | 200 | 0.10 | 0.26 | 0.02 |
③ | 200 | 0.17 | a | 0.01 |
實驗①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10 mol，這時反應(yīng)向________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。
實驗②達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為____。
實驗③a＝_________。
(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.圖中T1＜T2
B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D.XZ線上任意點均有pH＝7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A.
與
互為同分異構(gòu)體
B.O2和O3互為同位素
C.苯乙烯（
）所有原子一定在同一平面上
D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基態(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示，中心離子的配位數(shù)為_______，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖所示。NiXO晶體中x值為
，若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。
(4)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中(如圖)，己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解
C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法
不正確的是
途徑①：Cu
CuSO4
途徑②：Cu
CuSO4
途徑③：Cu
CuSO4
A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性
B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，可得到80gCuSO4
C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3
D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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