Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(0.3－0.1)：0.2=2：x，解得x=2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(B)=(0.3－0.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2，v逆逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、A為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、t3時(shí)刻，逆反應(yīng)方向速率不變，說(shuō)明平衡不一定，逆反應(yīng)速率減小，可能是減小壓強(qiáng)，t4時(shí)，逆反應(yīng)方向速率不變，且增大，可能是增大壓強(qiáng)，也可能是使用催化劑，故正確。