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下列敘述正確的是（　�。�。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3

D．已知還原性：Fe²^＋>Br^－，可知反應2Fe³^＋＋2Br^－=2Fe²^＋＋Br₂不易進行

Fe²^＋既有氧化性又有還原性，故A不對；只要是酸就有氧化性，故B不對；C中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的物質的量之比是3∶2。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是（）

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
(1)將氣體產物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質生成,則上述現象說明氣體產物中有。
(2)探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出假設
假設1: ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。
②設計實驗方案證明假設3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟	現象與結論
步驟1:向試管中加入少量固體產物,再加入足量 ,充分振蕩	若溶液顏色明顯改變,且有生成,則證明有鐵單質存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是:5Fe²⁺+5C₂

+3Mn

+24H⁺

5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O實驗方案設計為:
①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內,加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內液面讀數為V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內液面讀數為V₂ mL。
③重復以上實驗1～2次。
若某小組的一次測定數據記錄如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根據數據計算0.20 g樣品中:n(Fe²⁺)= ; n(C₂

)= ;FeC₂O₄的質量分數為 (精確到0.01%)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH₄）₂Ce（NO₃）₆

CeO₂·8OH + 8_____↑；CeO₂·8OH

CeO₂+ 4H₂O↑+2O₂↑。
在空氣中加熱（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO₃）₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H₂O₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，K_sp[Ce（OH）₄]＝1×10^—29。Ce（OH）₄的溶度積表達式為K_sp＝___________。
為了使溶液中Ce⁴^＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^—5mol·L^－1，需調節pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規律：

① （NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則常溫下反應2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：

（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃。已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ =       ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO₃)₂，則要調節pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題