Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則常溫下反應2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：
 
（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃。已知O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

Answer 1

（1）－285.0 kJ·mol^－1
（2）2　3　1　1　3　1
（3）3O₂＋6H^＋＋6e^－=3H₂O₂（或O₂＋2H^＋＋2e^－=H₂O₂）
（4）2I^－＋O₃＋H₂O=2OH^－＋I₂＋O₂

（1）由蓋斯定律可得2O₃（g）=3O₂（g）
ΔH＝－285.0 kJ·mol^－1。（2）O₃～2e^－～O^2－，2NaOCN～6e^－～N₂，根據得失電子守恒有2NaOCN～6e^－～3O₃，再根據原子守恒配平即可。（3）陰極發生還原反應，在酸性條件下，氧氣得電子結合氫離子形成H₂O₂。（4）根據生成兩種單質可知，O₃將KI氧化為I₂，同時O₃被還原為O₂，由O₃～2e^－～O^2－，2KI～2e^－～I₂，可得2KI～2e^－～O₃，再根據原子守恒配平即可。