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2011年11月，“神舟八號”在酒泉發射升空，并取得圓滿成功。“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空過程中，燃料發生反應：

提供能量。下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染

B．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．N₂既是氧化產物又是還原產物，CO₂既不是氧化產物也不是還原產物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

燃料燃燒過程中會釋放少量的N₂O₄(或NO₂)，造成大氣污染，A不正確；反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO₂是氧化產物，N₂既是氧化產物又是還原產物，B正確，C不正確；根據N₂O₄分析，每有3 mol N₂生成時，電子轉移數目為16N_A，則生成0.6 mol N₂轉移電子數目應為3.2N_A，D不正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－¹
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)   ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－¹
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃
則ΔH₃＝________kJ·mol^－¹。
(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄
60 mol CuSO₄能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（

）與季戊四醇（

）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。
則Fe(s)與O₂ (g)反應生成Fe₂O₃ (s)的熱化學方程式為＿_____________________。
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①KMnO₄溶液應盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L^-1。KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點，實驗數據記錄如下表：

請分析數據并計算，該FeSO₄溶液的物質的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如下圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應的物質的量之比為2:1，則ZnFe₂O_x中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3

D．已知還原性：Fe²^＋>Br^－，可知反應2Fe³^＋＋2Br^－=2Fe²^＋＋Br₂不易進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學性質。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有               （填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca²^＋+

ClO^－+

SO₂+

H₂O＝

↓+

Cl^－+

SO₄²^－+

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．IClO

B．ICl₃

C．I₂Cl₆

D．KIO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl₂完全轉化為Cl^－時，S₂O₃²^－轉化成(　　)

A．S²^－

B．S

C．SO₃²^－

D．SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO₃。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO₃的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（）

A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

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